Question

设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
2. B.
   常温常压下，28 g C₂H₄、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
3. C.
   常温下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
4. D.
   标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

Answer 1

C
分析：A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
B．C₂H₄、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH^-），再根据n=cV计算n（OH^-），根据N=nN_A计算OH^-离子数目；
D．根据n=计算2.24LCl₂的物质的量，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目．
解答：A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．C₂H₄、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5N_A，故A错误；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）==0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-离子数目为0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正确；
D.2.24LCl₂的物质的量为=0.1mol，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol××2××N_Amol^-1=0.1N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、溶液pH的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．