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    16．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．用图装置电解精炼铝
    B．用图装置制备Fe（OH）2
    C．用图装置可制得金属锰
    D．用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    分析 A．以铝为电极电解氯化铝溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气；
    B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁要隔绝空气；
    C．铝比锰活泼，高温条件下，铝能和二氧化锰发生铝热反应；
    D．碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解．

    解答 解：A．以铝为电极电解氯化铝溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极得不到Al单质，故A错误；
    B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁要隔绝空气，煤油和水不互溶且密度小于水，所以煤油能隔绝空气，故B正确；
    C．铝比锰活泼，高温条件下，铝能和二氧化锰发生铝热反应生成Mn，所以用图装置可制得金属锰，故C正确；
    D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，所以可以利用碳酸钠直接加热、碳酸氢钠间接加热判断物质的稳定性，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是A，注意电解精炼粗铝也不能采用电解熔融氯化铝的方法，因为熔融氯化铝不导电，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． 
    （l）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．根据元素周期期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3PO4＞H2AsO4
    （2）判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出SO2气体通入溴水后反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na2O2 中有4 NA个离子
    B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子
    D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molC2H6O中含有C-C键的数目一定为NA
    B．25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    C．标准状况下，2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1NA
    D．常温常压下，0.3molNO2与足量H2O充分反应，转移电子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种
    B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种
    C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
    D．CH3OCH3的一溴取代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3则常温时下列叙述正确的是（　　）
    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
    B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可说明Ag2CrO4比AgCl难溶于水
    C．将0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    D．同AgCl的悬浊液中滴加浓氨水后沉淀溶解，是因为生成了银氨离子而使AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：
    若电极a为Zn，电极b可选择材料：铜（只填一种）；电解质溶液甲是ZnSO4；电极b处的电极反应式为：H++2e-=H2↑．
    （3）利用CH4燃烧原理，CH4可用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，放电时溶液中的OH-向负极移动，如果消耗标准状况下5.6L的甲烷，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
    B．将8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L
    C．阿伏加德罗常数个H2O分子在标准状况下的体积是22.4L
    D．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．与B．与C．与D．与

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