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【题目】关于化学键与化合物的叙述中,不正确的是

A.离子化合物中一定含有金属离子B.共价化合物一定不含离子键

C.氯化钙含有离子键,不含共价键D.离子化合物中可能含共价键

【答案】A

【解析】

A.离子化合物中不一定含有金属离子,如氯化铵,故A错误;

B.只含共价键的化合物是共价化合物,所以只含共价键,不含离子键,故B正确;

C.氯化钙是钙离子与氯离子之间形成的离子键,所以只有离子键,而不含共价键,故C正确;

D.含有离子键的化合物是离子化合物,可能含有共价键,如氢氧化钠和过氧化钠,故D正确;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(
A.CaCl2
B.H2O2
C.Na2S
D.NaOH

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【题目】提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(
A.盖斯
B.阿伏伽德罗
C.门捷列夫
D.道尔顿

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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.HCO3NaOHKB.CO32―Ba2KNO3

C.Ba2OHClNaD.CO32―NaNO3H

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【题目】标准状况下,m g气体An g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )

A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的AB在非标准状况下,其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下,同体积的气体AB的质量之比为m∶n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一隔热系统中,初始温度为25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/LHC1溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是

A. 已知:25℃时,0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%,该氨水的pH约为12

B. a点溶液呈碱性,则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b点溶液pH=7,c点溶液pH<7

D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )

A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不属于合金的是( )

A. 水银 B. 钢铁 C. 硬铝 D. 黄铜

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【题目】实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液,有如下操作步骤:

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

(2)本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________

(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响?__________(偏高”“偏低无影响”)。

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(偏高”“偏低无影响”)

(5)若使用5 mol·L-1NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液,则需要5 mol·L-1NaCl溶液________mL。

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