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    工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                             。
    某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
    试回答下列问题：

    （1）a点正反应速率     （填大于、等于或小于）逆反应速率。
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是       ，最小的是       。

    A．0～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                    ，曲线II对应的实验条件改变是                    。

    CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.5kJ·mol-1
    （3分，方程式2分，△H的表示1分，化学式、状态错误0分；－、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）
    （1）大于 （2分）    （2）A（1分），  D （1分）
    （3）
    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
    起始物质的量浓度（mol /L）  3         4              0           0
    转化物质的量浓度（mol /L）  1         3              1           1
    平衡物质的量浓度（mol /L）  2         1              1           1   （1分）
    H2的转化率=    或0.75
    （2分，用分数表示扣1分,代入数值不带单位不扣分，不考虑有效数字）
    （3分）
    （其中列式1分，代入数值1分，结果1分；结果、单位错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分，不考虑有效数字）
    （4）升高温度（2分）  增大压强（2分）

    解析试题分析：已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量，则1mol二氧化碳全部反应放热49.5KJ；结合热化学方程式书写方法写出热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；
    故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；
    （1）根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，
    故答案为：大于；
    （2）由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol； B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol； C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小，
    故答案为：A；D；
    （3）由图象可知，实线表示的曲线，在8分钟达到平衡状态，此时氢气的物质的量为2mol，氢气的浓度为：2/2=1mol/L氢气的浓度变化为：8/2减去1等于3mol反应前二氧化碳的浓度为：6/2=3mol/L利用化学平衡的三段式可得,
    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
    起始物质的量浓度（mol /L）  3         4              0           0
    转化物质的量浓度（mol /L）  1         3              1           1
    平衡物质的量浓度（mol /L）  2         1              1           1   （1分）
    H2的转化率=    或0.75

    （4）对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度，
    故答案为：升高温度；增大压强．
    考点：本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等

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    铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是

    A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
    B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
    C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
    D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对化学反应的认识正确的是

    A．化学反应必然引起物质状态的变化
    B．化学反应一定有化学键的断裂和生成
    C．需要加热的反应一定是吸热反应
    D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知298  K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(　　)

    A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
    C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )

    A．该反应为吸热反应
    B．A物质能量一定低于C物质能量
    C．该反应只有在加热条件下才能进行
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：
    ①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1
    ②P(s、红磷)＋O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：  

    化学键
    		H—H
    		O＝O
    		H—O
    键能kJ/mol
    		436
    		496
    		463
    则生成1mol水可以放出热量      kJ
    （2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向    极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是      mol。
    （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为       ；X为         。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （3分）科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为         ____                                                         __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：
    （1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为                      。
    （2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)  △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式                                。
    （3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是          。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为        L。（标况下）
    （4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。

    温度
    		260℃
    		     280℃
    		295℃
    		   310℃
    CO转化率
    		    89%
    		     80%
    		    75%
    		    60%
    ①请解释CO转化率随温度变化的关系                                        。
    ②列式计算280℃时平衡常数                          。
    ③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度             （填“升高”、“降低”、“不变”）

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