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    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
    B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
    C．1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
    D．1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+

    分析 A．溶解过程是物质分子或离子分散到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分成阴阳离子；
    B．二氧化硫水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质不是二氧化硫；
    C．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离；
    D．亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离．

    解答 解：A．溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说I2的溶解，不能说是电离，但电解质的溶解过程为其电离过程，故A错误；
    B．二氧化硫水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质不是二氧化硫，而使亚硫酸，所以该溶液中亚硫酸是电解质、二氧化硫是非电解质，故B错误；
    C．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+，故C正确；
    D．亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+小于0.2 mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离、电解质和非电解质判断、物质的溶解和电离关系等知识点，侧重考查学生分析比较判断能力，明确基本概念及强弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室里要配制500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
    （1）请填写下列空白：
    A．计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a（填字母）．
    a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．进行B操作时将少量液体洒到外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
    B．盐类都可用作调味品
    C．铝罐可久盛食醋
    D．生石灰用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
    ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
    充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    C．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
    D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（　　）
    A．还原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
    C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在1L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是（　　）
    A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和为1mol
    C．含NH3、NH4+、NH3•H2O之和为1 molD．含NH3•H2O 1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的数目为（　　）
    ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
    ②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；
    ③12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
    ④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
    ⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
    ⑥I2升华时破坏分子间作用力．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
    C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
    D．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键

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