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12.下列有机物的命名错误的是(  )
A.   1,2,4-三甲苯B.   2,2,4,4一四甲基戊烷
C.   1,1-二乙基-1-丁醇D.     1,3--溴丙烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.1,2,4-三甲苯,在苯环的1、2、4号C各含有1个甲基,其结构简式为,故A正确;
B.选取最长主碳链,离取代基近的一端编号,支链编号之和最小,正确命名为:2,2,4,4-四甲基戊烷,故B正确;
C.,选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链,离羟基碳近的一端编号,正确名称为:3-乙基-3-己醇,故C错误;
D.,选取含溴原子碳在内的最长碳链为主碳链离溴原子近的一端编号,名称为1,3-二溴丙烷,故D错误;
故选CD.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
请回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是KIO3,每生成1mol I2转移电子物质的量是$\frac{5}{3}$mol.
(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯,振荡,观察到的现象是溶液分成两层,下层无色,上层呈紫红色.
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是BC(填字母).
A.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线
1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
C.使用容量瓶前检验是否漏水
D.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
(4)用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BD(填字母).
A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
C.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
D.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为-24.2℃,不易溶于水,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂.
Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓)$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O.具体步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集.
请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率.
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化.现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂:
A.1.5%KMnO4(H+)溶液;      B.蒸馏水;C.5%Na2SO3溶液;         D.98%H2SO4
(1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC (填洗气瓶编号),如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性.
(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
(3)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶.
(4)某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中,用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.0220.0019.98
第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是bd  (填字母代号).
a.锥形瓶洗净后未干燥          b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出      d.滴定终点时仰视读数.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有8种.

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7.如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出正极的电极反应式2H++2e-=H2↑.
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则作铜片为正极(填正或负),写出该电极反应式:Fe3++e-=Fe2+
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的正极(填正或负),该电池的负极反应式为:2H2-4e-+4OH-=4H2O.

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17.t℃时,将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.2mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为0.4mol/(L•min);平衡时SO2转化率为80%.
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE.
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
(3)t℃时,该反应的平衡常数为160
(4)t1℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了10%.SO2的转化率为40%.

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4.图中没有涉及到的能量转化形式是(  )
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1.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示.若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,下列说法中正确的是(  )
A.X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Z比Y更容易与氢气化合
D.W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等

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2.下列两种物质发生反应:①Na和O2②A1Cl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3,因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是(  )
A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②③⑤D.①②⑤

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