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    【题目】某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ）

    A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－

    C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋

    【答案】D

    【解析】

    试题无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此选项D正确。

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    A. 淀粉遇 I2 变蓝B. 海水晒盐

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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅧA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩


    （1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ， ⑦ ．
    （2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧ ．
    （3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是_ ， 最不活泼的元素是 ． （均填元素符号
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． （选填序号） a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式： ．

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    【题目】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是A ， B ， C ， D ． 它们的原子半径由大到小的顺序是 ．
    （2）试写出4种元素的离子结构示意图：A ， B ， C ， D ． 它们离子的半径由大到小的顺序 ．
    （3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ， 分别比较它们酸性和碱性的强弱 ．
    （4）写出能够生成的气态氢化物的化学式： ， 比较其稳定性： ， 理由是 ．

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    【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

    A. (CN)2＋H2=2HCN

    B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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    【题目】下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

    A. Fe2O3跟稀硝酸反应 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应

    C. CuO跟稀硝酸反应 D. Al(OH)3跟稀硝酸反应

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    【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

    A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

    ②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

    则CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

    a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

    c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；

    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。

    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2及T4- T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。

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