Question

工业生产SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），若在一定温度下，将0.1mol的SO₂（g）和0.06mol O₂（g）注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测得容器中有0.08mol的SO₃（g）．试求在该温度下：
（1）SO₂（g）的平衡转化率．

 

 
（2）此反应的平衡常数．

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据题中反应物初始的物质的量计算出反应物浓度，再根据达到平衡时三氧化硫的物质的量计算出三氧化硫的平衡时浓度，然后列出化学平衡的三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，再计算出二氧化硫的转化率；
（2）根据平衡常数的表达式及达到平衡时各组分的浓度计算出该反应的平衡常数．

解答： 解：2L密闭容器中充入物质浓度为：c（SO₂）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，c（O₂）=

0.06mol

2L

=0.03mol/L，平衡时：c（SO₃）=

0.08mol

2L

=0.04mol/L，
（1）则2L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
                  2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），
起始浓度（mol/L）  0.05     0.03       0
变化浓度（mol/L）  0.04     0.02      0.04
平衡浓度（mol/L）  0.01     0.01      0.04
则：（1）SO₂的转化率=

0.04mol/L

0.05mol/L

×100%=80%，
故答案为：80%；
（2）该反应的平衡常数为：k=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

(0.04)2

(0.01)2(0.01)

=1600，
故答案为：1600．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．