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    20．下列溶液中的，c（Cl-）与50mL、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液B．75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
    C．100mL 1.5mol/L 的KCl溶液D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

    分析 溶液中电解质离子的浓度与溶液体积无关，电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，50mL、1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L．

    解答 解：50mL、1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L．
    A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，故A符合；
    B.75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B不符合；
    C.100mL 1.5mol/L 的KCl溶液中Cl-浓度为1.5mol/L×1=1.5mol/L，故C不符合；
    D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L，故D不符合，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据题意回答下列问题
    （I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，盐酸的浓度为0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.43.3
    325.125.125.128.53.4
    （1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=55.16．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小．
    （3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如表是元素周期表的一部分．回答下列问题：

    （1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期、第IVA族；
    （2）由表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
    （3）磷与氮是同主族元素，根据元素周期表可以推断出磷元素的最高正化合价为+5；
    （4）氮元素气态的氢化物易与氯化氢气体反应生成一种铵盐，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）铝元素最高价氧化物对应水化物属于两性（填“酸性”、“碱性”、“两性”）物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y、Z、W均为1～18号元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
    （1）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （2）由X、Z、Y、W四种元素可以组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是NH4HCO3，有机物是H2NCH2COOH（各写一种）
    （3）将1.2gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入150ml　1mol/L　NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．常温常压下，11.2L H2所含的原子数目小于NA
    C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ•mol-1．
    （2）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得（产物中同时有两种正盐），尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
    （3）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．
    ①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数减小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L．s）．
    ③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B、C、D是中学化学中常见物质，在一定条件下四者相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．下列说法错误的是（　　）
    A．若A为碳单质，则B可以用来灭火
    B．若A为AlCl3，D为NaOH，则反应Ⅲ发生的是盐类双水解
    C．若A为烧碱，D为CO2，则C的水溶液呈碱性
    D．若A为氯水，D为日常生活中用途最广的金属单质，则I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用
    B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理
    C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率
    D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高

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