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    17．（1）已知2H2+O2═2H2O的反应反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A（填编号）．

    （2）若从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．化学键的键能如表：
    化学键H-HO═OH-O
    键能kJ/mol436496463
    则生成1mol水放出的热量为242kJ．

    分析 （1）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
    （2）断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和．

    解答 解：（1）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；
    （2）断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2mol H2在氧气中燃烧生成气态水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ，所以生成1mol水放出的热量为 242，故答案为：242．

    点评 本题考查较综合，涉及化学键及反应中能量变化为高频考点，有利于基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是sp3；sp2 ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
    ⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm3
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．8-羟基喹咻（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
    ①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．

    ②加热至反应自动激烈进行．
    ③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．
    ④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．
    ⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．
    ⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．
    （1）图1中冷却水应从A口进（选填“A”或“B”）．
    （2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升．
    （3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统．
    （4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量热量．
    （5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由乙醇制取乙二酸乙二酯（ ）时最合理的合成路线需经下列反应：
    ①取代反应　
    ②加成反应　
    ③氧化反应  
    ④还原反应　
    ⑤消去反应　　
    ⑥酯化反应
    下列有关合成乙二酸乙二酯的过程中反应类型的顺序正确的是（　　）
    A．①②③⑤⑥B．⑤②①③⑥C．⑥③①②⑤D．①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径    A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径    C＞D＞B＞AD．还原性  B＞A＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca．下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（　　）
    A．40K和40Ca 具有相同的中子数
    B．40K+和40Ca2+ 具有相同的电子层结构
    C．39K和40Ca互为同位素
    D．40K的原子半径小于40Ca 的原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    B．C6H6十Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    C．CH2═CH2+Br2CH2Br-CH2Br
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．已知某物质A中含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种．现取一定质量的A完全燃烧，若燃烧产物被碱石灰完全吸收，碱石灰增重了6.2g．若将燃烧产物与足量的过氧化钠作用，得到2.24L（标准状况下）气体．请回答下列问题：
    ①物质A分子中原子必须符合C、H原子数之比为1：2．
    ②若A是纯净物，则A可以是（填物质的名称，至少填三种）乙烯、甲醛、甲酸等．
    ③若A在常温常压下是两种气体的混合物，其可能组合是（至少填3组）乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒．

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