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    11．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
    （1）配制时，必须使用的仪器和用品有①③④⑤⑥（填序号），还缺少的一种仪器是胶头滴管．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀 ⑤转         移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是A、B（填序号）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
    （5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B、C
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水         B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （6）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A（填序号）
    A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意规格，72g     D．500mL，42g．

    分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
    （2）配制溶液时，应依据配制溶液体积选择容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）依据容量瓶构造及使用方法解答；
    （6）实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，实际配制时需要选用1000mL容量瓶，配制的溶液为1000mL 2mol/L的NaOH溶液，根据实际配制的氢氧化钠溶液的体积和浓度计算出氢氧化钠的质量．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以必须的仪器：①③④⑤⑥；
    还缺少的仪器：胶头滴管；
    故答案为：①③④⑤⑥；  胶头滴管；
    （2）配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL应选择500mL容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；
    故答案为：未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
    故答案为：⑧⑤⑥⑦；
    （4）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
     B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
    C．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
    D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
    故选：AB；
     （5）A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；
    C．配制溶液时，若试样是液体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，故C错误；
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确；
    故选：BC；
    （6）实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，实际配制时需要选用1000mL容量瓶，配制的溶液为1000mL 2mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80.0g；
    故选：A．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确容量瓶常见的规格及选择方法是解题关键，注意溶质计算应安照所配溶液体积计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    时间t/h0
         		124 
    8    		16 2025 
    30
     
    总压强p/100kPa    		4.915.586.327.318.54  
    9.50    		9.52 
    9.53    		9.53
    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
    （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．
     
     
    反应时间t/h    		04
         		816
    c（A）/（mol•L-1）0.10 
    a    		 
    0.026
          		0.0065
     
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L-1．

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    C．NO3-、Ca2+、K+、Cl-D．NO3-、K+、ClO-、Ca2+

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    （8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    D．${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U 互为同位素

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    A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定

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