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【题目】研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中,不正确的是

A.与燃料燃烧有关

B.涉及氧化还原反应

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾中含有NH4NO3(NH4)2SO4

【答案】C

【解析】

A.根据图示,燃料燃烧产生的颗粒物可形成雾霾,则雾霾及其形成与燃料燃烧有关,故A正确;

B.根据图示,硫元素和氮元素在转化过程中都发生化合价的变化,涉及氧化还原反应,故B正确;

C.根据图示,硝酸和硫酸都与NH3反应分别生成硝酸铵和硫酸铵,氨气参与了反应,属于反应物,故C错误;

D.根据图示,硝酸铵和硫酸铵形成无机颗粒物后形成雾霾,因此雾霾中含有NH4NO3(NH4)2SO4,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)N≡N942O=O500N—N154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:

为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3CFeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是

选项

实验内容

实验现象或结论

A

分别往 4 mL 0.01 mol/L 4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液,记录褪色时间

浓度越大,反应速率越快越先褪色

B

以石墨为电极,电解 KI溶液 (其中含有少量酚酞)

阴极逸出气体且附近溶液呈现红色

C

25℃时,向 pH=l 的盐酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 铁粉

醋酸中生成H2的速率快且最终气体

量多

D

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体

血红色变浅,说明增加生成物浓度,

平衡逆向移动

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。图所示原电池的说法正确的是

A.电子经锌片流向铜片

B.Cu为负极,Zn为正极

C.该装置能将电能转化为化学能

D.锌片上发生的反应为 2H++2e-=H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,始终保持温度不变,则下列说法正确的是

A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不变D. c(H+)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行:Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2,由此判断,下列说法错误的是

A. 放电时,NiO(OH)作正极

B. 放电时,Cd发生还原反应

C. 电解质溶液为碱性溶液

D. 充电时,阳极反应为Ni(OH)2OHe== NiO(OH)H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理,具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度见下表(HOH浓度小,未列出):

离子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl

浓度/(mol·L-1)

a

0.05

0.10

0.50

0.56

常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O,过程如下:

注:离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;Ksp[Fe(OH)3]1.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]5.0×10-12;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

1)根据表中列出的离子浓度计算a________。沉淀A_______(填化学式)。

2)在调节溶液pH时,理论上应调节的pH范围是_______;加入的过量试剂X_______(填化学式)。

3)加入过量HCl的作用为___________

4)用Fe作阳极、Cu作阴极,电解NaOH溶液可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的电极反应式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂,它的电子式为__

2)在常压下,乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是__

3)联氨(又称肼,分子式N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。

①肼的水溶液显碱性原因是__(请用肼在水中一级电离的方程式来表示)。

②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__

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