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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A.1molNH4+所含质子数为10NA
    B.10g氖气所含原子数约为6.02×1023
    C.22.4LSO2所含的分子数为NA
    D.常温常压下，32gO2所含原子数为2NA

    【答案】D
    【解析】A、每个NH4+含有11个质子，所以1molNH4+所含质子数为11NA，故A不符合题意；

    B、稀有气体是单原子分子，10g氖气所含原子数约为 ×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，故B不符合题意；

    C、二氧化硫不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C不符合题意；

    D、32gO2所含原子数为 ×NAmol﹣1=2NA，故D符合题意．

    所以答案是：D．

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    【题目】用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)

    ①不和碘水发生化学反应　 ②能溶于水　③应是极性溶剂　 ④不溶于水　⑤应是非极性溶剂．

    A. ①④⑤B. ①③④C. ①②⑤D. ①②③

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    【题目】下列说法正确的是 (　　)

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    D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

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    A. x=0.2+y B. x=1/2 y

    C. x=0.1+1/2 y D. 缺c（H+）和c（OH－）的数值，无法计算

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    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

    A. 元素原子半径呈周期性变化B. 元素的相对原子质量依次递增

    C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组溶液用到的方法分别是（ ）

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为： +C2H5OH +H2O
    已知：

    颜色、状态

    沸点（℃）

    密度（gcm﹣3）

    苯甲酸*

    无色片状晶休

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL
    B.50mL
    C.100mL
    D.250mL
    （2）步骤①中沸石的作用是 ， 使用分水器不断分离除去水的目的是 ．
    （3）骤②中应控制馏分的温度在°
    A.215220℃
    B.8590℃
    C.7880℃
    D.6570℃
    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 ．
    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是
    A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
    C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）计算本实验的产率为 ．

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    【题目】如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
    A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
    B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
    C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
    D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

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