练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
    A．简单离子半径：Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
    C．W与X形成的化合物属于离子化合物
    D．W、X、Z只能形成一种化合物
    D

    试题分析：X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，所以X是钠。W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯元素，Y是S，W是O。A、硫离子含有3个电子层，钠离子是2个电子层，所以简单离子半径：Y＞X，A正确；B、氯元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确；C、钠与氧元素形成的化合物是离子化合物，例如氧化钠和过氧化钠，C正确；D、W、X、Z可以形成多种化合物，例如硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，D不正确，答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
    B．电负性越小的元素金属性一定越强
    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修3物质结构与性质](15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
    的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
    ⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号      ，该能层具有的原子轨道数为       ；
    ⑵E2＋离子的价层电子排布图是               ，F原子的电子排布式是           ；
    ⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ，  B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               ；
    ⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为      ；
    ⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为                          ；
    ⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为           ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
    d=        g/cm3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径(×10-10 m)
    		1.86
    		0.99
    		1.43
    		1.60
    		0.75
    		0.74
    主要化合价
    		最高正价
    		+1
    		+7
    		+3
    		+2
    		+5
    		——
    最低负价
    		——
    		-1
    		——
    		——-
    		-3
    		-2
    下列说法正确的是
    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式      。
    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为    ，1molCS2中含有的π键为           个。
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为     ，分子的立体构型为        。
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因       。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为           。
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为     ，该氮化钛的化学式为  ，氮原子的配位数为      。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。

    请回答下列问题：
    （1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。
    （2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
    （3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是                         。
    （4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为              。
    （5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
    （1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
    （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
    （3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
    （4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

    （5）该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
    __________cm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 (    )
    A．X2－的还原性一定大于Y－
    B．由mXa+与nYb-得m+a = n－b
    C．X、Y一定不是同周期元素
    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案