Question

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A、过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B、向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C、用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  电解  .

  2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．过氧化钠在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
B．硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；
C．铜为电极，阳极放电的是金属铜，不是氢氧根离子，反应的实质为电解精炼铜；
D．亚铁离子具有较强还原性，在溶液中容易被氧化成铁离子．

解答： 解：A．过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na₂O₂^2-+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑，故A错误；
B．向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．用铜做电极电解CuSO₄溶液，阳极铜放电，电解的实质为电解精炼铜，故C错误；
D．硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子容易被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．