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    1．关于实验室制乙炔，下列选项中不正确的是（　　）
    A．为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水进行反应
    B．该反应为放热反应
    C．生成乙炔的反应为CaC2+H2O→CaO+CH≡CH↑
    D．为了除去乙炔气体中的杂质可以用CuSO4溶液洗气

    分析 A．电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应；
    B．电石与水放出大量的热；
    C．碳化钙与水反应生成氢氧化钙；
    D．硫化氢能与CuSO4溶液反应生成硫化铜沉淀．

    解答 解：A．制取乙炔实验中常利用饱和食盐水代替水反应，是为了减缓反应速度，故A正确；
    B．电石与水放出大量的热，属于放热反应，故B正确；
    C．电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故C错误；
    D．硫化氢能与CuSO4溶液反应生成硫化铜沉淀，故说法正确，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查了实验室制备乙炔，题目难度不大，明确反应的原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．
    某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00mL 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中
    c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
    （2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）计算血样中Ca2+的含量0.04g/mL（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．结构简式为的烃，其正确的命名是（　　）
    A．1，1-二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有②、⑤（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
    A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
    （4）请完成并配平以下化学方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ．两步反应的能量变化示意图如图：

    ①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3ˉ（aq）的热化学方程式是：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+H2O（l）+2H+（aq）△H=-346kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离时吸热过程，加热促进电离，温度低，水的离子积小
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1
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    （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

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    6．已知柠檬醛的结构简式如图：根据你所学的知识，下列说法不正确的是（　　）
    A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色
    B．它可以与银氨溶液反应
    C．它可以使溴水褪色
    D．它可被催化加氢，最后产物是C10H20O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列芳香烃中，属于苯的同系物是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．对于下列反应：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么用B的浓度变化表示的化学反应速率为3mol•L-1•min-1；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=$\frac{1}{24}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．NaOH溶液B．O2C．Na2CO3D．乙醇

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