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    氮气的电子式为________，通常情况下，氮气很不活泼，但在一定条件下可与氧气或氢气反应，请写出这两个反应的方程式：
    ①氮气作还原剂________；
    ②氮气作氧化剂________．

        N2+O22NO    N2+3H22NH3
    分析：氮气中形成3对共用电子对，性质稳定，但与氧气反应生成NO，作还原剂；与氢气反应生成氨气，作氧化剂，以此来解答．
    解答：氮气的电子式为，故答案为：；
    ①氮气与氧气的反应为N2+O22NO，N元素的化合价升高，作还原剂，故答案为：N2+O22NO；
    ②氮气与氢气的反应为N2+3H22NH3，N元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：N2+3H22NH3．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T 298K 398K 498K …
    K 4.1×106 K1 K2 …
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    acd
    acd
    （填序号）．
    a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
    c．容器内压强保持不变       d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
    ＞
    ＞
     Ksp（AgBr）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①写出肼的电子式
    ，它属于
    极
    极
    性分子．
    ②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
    ．
    ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
    N2H4-4e-═N2+4H+
    N2H4-4e-═N2+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是
    NH3?H2ONH4-+OH-
    NH3?H2ONH4-+OH-
    ．（用化学方程式表示）
    ③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），检测时观察到的现象是
    大量白烟
    大量白烟
    ，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是
    6
    6
    mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是
    B
    B
    （填字母）
    ①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度     ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
    NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
    c
    c
    （填写编号）
    a．防止饱和溶液蒸发   b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②B部分的作用是
    a
    a
    （填写编号）
    a．冷凝      b．冷却氮气      c．缓冲氮气流
    ③加热前必须进行的一个操作步骤是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性

    ④收集N2最适宜的方法是
    c
    c
    （填写编号）
    a．用排气法收集在集气瓶中
    b．用排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）写出N2的电子式：
    ； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是
    D
    D

    A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
    （2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
    O2、HCl
    O2、HCl
    ．
    （3）在实验室有几种方法可制取氨气：
    通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
    ①写出此反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ，
    下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
    AC
    AC
    ．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
    A
    A

    A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
    D
    D

    A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
    （5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
    5mL
    5mL
    mL．
    （6）在标况下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    mol/L（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式______．
    ②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是______．（用化学方程式表示）
    ③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是______（填化学式），检测时观察到的现象是______，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是______mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是______（填字母）
    ①幕布的着火点升高　　　　　　　　 ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
    NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）
    a．防止饱和溶液蒸发　 b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②B部分的作用是______（填写编号）
    a．冷凝　　　b．冷却氮气　　　c．缓冲氮气流
    ③加热前必须进行的一个操作步骤是______
    ④收集N2最适宜的方法是______（填写编号）
    a．用排气法收集在集气瓶中
    b．用排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：实验题

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
    (1)．实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气。
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式_____________ 。
    ②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是___________ 。（用化学方程式表示）
    ③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2 +8NH3 ==N2 + 6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是 _________（填化学式），检测时观察到的现象是_________ ，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是___________ mol。
    (2)．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是__________ （填字母）
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
    A．①②
    B．③④
    C．①③
    D．②④
    (3)．实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
    NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如下图所示，试回答：
    ① 装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___________ (填写编号) 。
    a. 防止饱和溶液蒸发
    b. 保证实验装置不漏气
    c. 使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ② Ｂ部分的作用是_____________ (填写编号)。
    a. 冷凝
    b. 冷却氮气
    c. 缓冲氮气流
    ③ 加热前必须进行的一个操作步骤是____________。
    ④收集N2最适宜的方法是___________ (填写编号) 。
    a. 用排气法收集在集气瓶中
    b. 用排水法收集在集气瓶中
    c. 直接收集在球胆或塑料袋中

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