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    11．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中I-浓度减小B．溶度积常数Ksp增大
    C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2+浓度增大

    分析 加入KI溶液，I-浓度增大，使平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）逆向移动，Ksp只与温度有关，以此来解答．

    解答 解：A．加入KI溶液，溶液中I-浓度增大，故A错误；
    B．Ksp只与温度有关，则溶度积常数Ksp不变，故B错误；
    C．I-浓度增大，使沉淀溶解平衡向左移动，故C正确；
    D．沉淀溶解平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度与平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp只与温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是（　　）
    A．钾元素化合价降低B．Fe（OH）3发生氧化反应
    C．该反应是置换反应D．Cl2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题：
    （1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）kJ/mol（△H用E1、E2、E3表示）．

    （2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.680.5
    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是温度升高，平衡常数减小；
    ②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）①在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
    ②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d（填字母序号）．
    a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）        b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）        d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
    （4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图2所示，电极1发生的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
    C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
    ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物稳定且不污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L．min）；
    （3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
    n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
    （4）下列措施能加快反应速率的是CEF（多选）．
    A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
    C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
    E．升高温度          F．选择高效的催化剂
    （5）下列说法正确的是A（单选）．
    A．升高温度改变化学反应的限度
    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．化学反应的限度是不可能改变的
    D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
    已知某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的化学反应速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）工业利用反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．SO2和O2的物质的量之比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时，生成0.5mol O2
    （4）图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图．某课外活动小组用图所示装置通过电解生成Fe（OH）3进行水的净化．

    ①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    则正极的电极反应式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    电解池B阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②实验过程中，若在阴极产生了22.4L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH45.6L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    B．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    C．向试管中先加入无水乙醇，再加入适量冰醋酸与一定量浓硫配制的混酸，然后加热制取乙酸乙酯
    D．验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，
    （1）计算该温度下的平衡常数．
    （2）计算该温度下PCl5的转化率．

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