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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA

    B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

    D. 50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA

    【答案】A

    【解析】A. C2H4、C3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为，选项A正确；B. 没有给定体积，无法计算微粒总数，选项B错误；C、每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，选项C错误；D、随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空:
    （1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为 ．
    （2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3﹣CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是（填序号）．
    （3）如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

    (1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。

    (2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。

    (3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

    ①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。

    ②写出正极的电极反应式:_____________。

    (4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为01mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点溶液的ph=2

    B. 水的电离程度：a<b<c

    C. b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

    D. c点溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成．
    （2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
    （3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ．
    （4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为；
    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

    A. C12和NaHSO3溶液 B. HCl和浓H2SO4

    C. C12和氯水 D. SO2和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝([Al2( OH)nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl3经水解法制得。回答下列问题：

    (1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3

    已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

    2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

    ①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

    ②反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。

    (2)AlCl3在水溶液中分三步水解

    Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

    Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

    Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

    ①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。

    ②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al3+的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。

    (3)已知有如下可逆反应：

    298K时，将1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如图所示。

    ①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

    A.溶液的pH不再变化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

    C.溶液颜色不再变化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再变化

    ②0~t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _________________。

    ③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。

    (4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（　　）
    A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子
    C.配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道
    D.酸性H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
    B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
    C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
    D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+

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