【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是___________(用离子方程式表示).
(2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后,溶液中c(CH3COO)=c(Na+),则CH3COOH 溶液的体积_____NaOH 溶液的体积.(填“大于”、“小于”或“等于”.)
(3)常温下,取0.2molL﹣1 HCl溶液与0.2molL﹣1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5.写出MOH的电离方程式:_______________________.
(4)含的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的.为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾为FeSO47H2O.反应(I)中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为_____.
②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7 molL﹣1,则处理后的废水的pH=_____(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 大于 MOHM++OH﹣ 1:6 6
【解析】
(1)生活中明矾常作净水剂,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,其净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
(2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后,溶液中c(CH3COO)= c(Na+),说明溶液呈中性,如果是体积相等,则刚好反应生成醋酸钠,醋酸钠显碱性,要使得呈中性,说明酸的体积大于碱的体积,因此CH3COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积。
(3)常温下,取0.2molL﹣1 HCl溶液与0.2 molL﹣1 MOH溶液等体积混合,恰好生成MCl,该溶液后的pH=5,说明盐是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此MOH为弱碱,其电离方程式:MOHM++OH-。
(4)①反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的反应,Cr2O72-化合价从+6价变为+3价,1molCr2O72-转移6mol电子,FeSO4化合价从+2价升高为+3价,1molFeSO4转移1mol电子,根据转移电子数相等,物质的量之比为1:6.
②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7 molL-1,,,则c(H+) = 1×10-6molL-1,则处理后的废水的pH=6。
(1)生活中明矾常作净水剂,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,其净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故答案为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
(2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后,溶液中c(CH3COO)= c(Na+),说明溶液呈中性,如果是体积相等,则刚好反应生成醋酸钠,醋酸钠显碱性,要使得呈中性,说明酸的体积大于碱的体积,因此CH3COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积,故答案为:大于。
(3)常温下,取0.2molL﹣1 HCl溶液与0.2 molL﹣1 MOH溶液等体积混合,恰好生成MCl,该溶液后的pH=5,说明盐是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此MOH为弱碱,其电离方程式:MOHM++OH-,故答案为:MOHM++OH-。
(4)①反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的反应,Cr2O72-化合价从+6价变为+3价,1molCr2O72-转移6mol电子,FeSO4化合价从+2价升高为+3价,1molFeSO4转移1mol电子,根据转移电子数相等,物质的量之比为1:6,故答案为:1:6。
②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7 molL-1,,,则c(H+) = 1×10-6molL-1,则处理后的废水的pH=6,故答案为:6。
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【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的是
A. 制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡
B. 测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间
C. 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤
D. 检验淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于洁净的试管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上N2与H2合成NH3,往往需要使用催化剂
B.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性,水的电离程度减小
C.密闭容器中2molCO与1molH2O(g)充分反应达平衡后,增大压强CO的反应速率加快
D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程,450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成
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【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体,是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度,其装置(夹持装置略去)如图所示:
回答下列问题:
(1)仪器E的名称是_____________;其作用是_______________________________________。
(2)装置B中的溶液为___________________。
(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________________________________。
(4)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5)反应结束后,关闭K1和K2,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出氯化苄,应选择温度范围为______℃。
物质 | 溶解性 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
甲苯 | 极微溶于水,能与乙醇、乙醚等混溶 | -94.9 | 110 |
氯化苄 | 微溶于水,易溶于苯、甲苯等有机溶剂 | -39 | 178.8 |
二氯化苄 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚 | -16 | 205 |
三氯化苄 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚和苯 | -7 | 220 |
(6)检测氯化苄样品的纯度:
①称取13.00g样品于烧杯中,加入50.00mL 4 molL-1 NaOH水溶液,水浴加热1小时,冷却后加入35.00mL 40% HNO3,再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为2.87g,则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。
②实际测量结果可能偏高,原因是__________________________________________________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B.含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80 g
C.标准状况下,5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为NA
D.58.5 g NaCl晶体中含有NA个Na+
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【题目】在固定的密闭容器内,一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是
A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2,同时生成1mol B2
C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D.容器内总压强保持不变
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
[实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[实验内容及记录]
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________________________。
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_____________________________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ________ | t |
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_________________________。
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【题目】时,和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后,固体质量增加了,再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是( )
A.原混合气体的平均摩尔质量为
B.混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为
C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中的物质的量浓度减小,的物质的量浓度增大,但是和的物质的量浓度之和基本保持不变
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表,下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol,该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合关系式 = ,则此时的温度为1000 ℃
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