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    下列反应不可能是原电池反应的是

    A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．H+ + OH- = H2O

    C．2H2 + O2 = 2H2O D．Fe2+ + Zn = Fe + Cu2+

    B

    【解析】

    试题分析：只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，酸碱中和反应是复分解反应，非氧化还原反应，不可能是原电池，选B。

    考点：考查原电池的构成条件。

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    ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗

    实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）上述仪器中，一直用不到的有 （填序号）。

    （2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质

    D．作为反应容器

    （3）配制时应量取浓硫酸_________mL。

    （4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。

    （5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤定容时，仰视标线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA

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