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    （15分）

        A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 （反应条件和部分产物略去）。试回答：

    （1）E的电子式是       。

    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，则X和B反应生成黑色固体Y 的化学方程式是       ，X在周期表中的位置是      

    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是      。

    （4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）      。

    （5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是     。（已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热）

     

     

    （1）  2分

    （2）3Fe +4 H2O       Fe3O4 +4 H2  3分

            第四周期    第Ⅷ族     2分

    （3）O3+2I-+2H+       O2+I2+H2O   3分

    （4）c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)   2分

    （5）CO2 (g)+3H2(g)    CH3OH(1)+H2O(1)   △H=-130.9kJ·mol-1   3分

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基态离子的电子排布式为
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+与E2+的稳定性大小为
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，电负性由小到大的顺序为
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
    4：1
    4：1
    ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
    ＞
    ＞
    G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
    3：1
    3：1
    ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白：
    （1）写出甲和B反应的现象：
    钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；
    钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；

    离子方程式：
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    （2）写出A和CO2反应方程式：
    2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

    1molA和足量B反应时转移的电子为：
    1
    1
    mol
    （3）请写出过量的C和Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：
    Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
    Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
    （1）写出D与A反应的离子方程式：
    D+A：
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    在D溶液中滴加硫氰化钾，溶液变为红色，相关离子方程式：
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    ．
    （2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式（涉及两步变化）：
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
    、
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的电子式是
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    ．
    （5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    ．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见元素的单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：
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    回答下列问题：
    （1）甲中一定含有的元素是
     
    ．
    （2）B与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）乙的水溶液显
     
    性（填酸、碱或中性），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）一定条件下，2mol B与3mol C的一种氧化物W恰好反应，则W的化学式是
     
    ．

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