Question

常温下，在溶液中可发生以下反应：①H⁺+Z^-+XO₄^-=X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，由此判断下列说法正确的是（　　）

A．常温下反应2M²⁺+Z₂=2M^3 ++2Z^-不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C．反应①配平后，H₂O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X²⁺＞Z^-＞R^-＞M²⁺

Answer 1

分析：A、依据②③反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；
B、被氧化是指做还原剂化合价升高，被还原是做氧化剂化合价降低；
C、依据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式；
D、氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；

解答：解：A、②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，反应中氧化剂R₂的氧化性大于氧化产物M³⁺，③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，反应中氧化剂Z₂的氧化性大于氧化产物R₂，得到氧化性的顺序Z_2^＞R_2^＞M³⁺，所以反应2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^-可以自发进行，故A错误；
B、②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，反应中R元素化合价降低做氧化剂，被还原；③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，反应中R元素化合价升高做还原剂被氧化，故B错误；
C、①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，H₂O的化学计量数为8，故C正确；
D、①反应中还原性强弱顺序Z^-＞X²⁺，②反应中还原性强弱顺序M²⁺＞R^-，③反应中还原性强弱顺序R^-＞Z^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，强弱规律的应用比较，电子守恒配平离子方程式．主要是强弱规律的应用来进行比较．