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    16．近年来，某些自来水厂在用液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用．

    分析 在反应NH3+HClO?H2O+NH2Cl中，加入入少量液氨，平衡正向移动，随着次氯酸的消耗平衡逆向移动，一氯氨又转化为次氯酸，所以当向液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨，平衡正向移动，生成稳定的一氯氨，由此分析解答．

    解答 解：在反应NH3+HClO?H2O+NH2Cl中，加入入少量液氨，平衡正向移动，加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用，故答案为：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用．

    点评 本题考查氯气的性质及化学平衡移动原理的应用，为高频考点，把握平衡移动的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c（H+）增大，水电离的c（H+）降低
    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c（OH-）降低
    D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于 90℃的纯水，以下认识正确的是（　　）
    A．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  显中性
    B．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L    pH＜7  显中性
    C．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  显酸性
    D．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L   pH=7  显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上制取镁单质，常将镁蒸气在下列哪种气体环境中冷却（　　）
    ①O2    
    ②CO2    
    ③空气  
    ④Ar    
    ⑤N2．
    A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（　　）
    ①加成反应
    ②取代反应
    ③聚合反应
    ④氧化反应．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（　　）
    A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：
    （1）该酸不可能是硫酸；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，则原AlCl3的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数．
    （I）气体法
    可用图中的装置进行实验：

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性．
    ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③从A处导管缓缓鼓入一定量的空气．
    ④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克
    ⑤从分液漏斗滴入6mol•L-1的盐酸，直到不再产生气体时为止．
    ⑥再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气．
    ⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克
    ⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克
    请填空和回答问题：
    （1）C、D两装置中分别装什么试剂C：水 D：浓硫酸
    （2）装置中干燥管F的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
    （3）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
    （II）沉淀法
    称取m1克样品完全溶于水后加足量的BaCl2溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得m2克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净取最后的洗涤液于试管中加入稀HNO3酸化，然后加入几滴AgNO3溶液，若没有白色沉淀证明已洗干净，否则没有洗干净．
    （III）滴定法
    准确称取2.6500克样品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00ml盐酸，则样品中纯碱的质量分数为80.0%，以下实验操作导致测量结果偏低的是B、C
    A、配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线
    B、配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线
    C、用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数
    D、滴定前锥形瓶中有水
    E、酸式滴定管滴定前有气泡，而滴定后气泡消失．

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