Question

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的物质的量浓度？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）混合后pH=12，说明混合后溶液中NaOH为0.01mol/L，设原氢氧化钠浓度为c，加入盐酸体积为V，则混合后NaOH的浓度为（c×2V-0.05V）/3V=0.01，得到c=0.04mol/L；
（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质的量为20×10^-3x mol，到达滴定终点时，弱酸与NaOH完全中和，则两者的物质的量相等，然后根据物质的量列一个关系式，从而求出一元弱酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）假设NaOH的浓度为amol/L．混合时盐酸的体积为 VL，NaOH的体积为2VL，混合后溶液的总体积为3VL．又因为混合后溶液pH值为12，说明碱过量，根据溶液中剩余的OH^-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，从而解得a=0.04mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；
（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质的量为20×10^-3x mol，到达滴定终点时，与NaOH完全中和，则有20×10^-3 x=12.5×10^-3 L×0.04 mol?L^-1，从而解得x=0.025 mol?L^-1．
答：一元弱酸的物质的量浓度为0.025 mol?L^-1．

点评：本题是考查已知浓度的酸和未知浓度的碱按一定体积比混合，混合后溶液的PH值，求未知碱的浓度，强碱滴定一定pH值的弱酸，求某种溶液的浓度，根据酸和碱中和原理列等式．