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9.青霉素是医学上一种常用的抗生素,它在人体内经酸性水解后,得到青霉氨基酸,其结构简式为
(分子中的-SH与-OH具有类似性质).下列关于青霉氨基酸的推断合理的是(  )
A.青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
B.青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
C.青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应
D.1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H2

分析 青霉氨基酸中含-COOH、-SH、-NH2,结合羧酸、硫醇及氨基酸的性质来解答.

解答 解:A.含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型,则不可能所以碳原子在同一直线上,故A错误;
B.氨基能和酸反应、羧基能和键反应,且羧基能发生酯化反应,故B正确;
C.该分子中含有氨基和羧基,所以能发生缩合反应,故C错误;
D.-COOH、-SH均可与Na反应,则1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成1mol H2,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重羧酸、醇、氨基酸性质的考查,注意硫醇与醇的性质相似,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160.此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度见下表.
物质H2COCH3OH
浓度/mol•L-10.20.10.4
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正>v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol•L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)=0.03mol/(L•min).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验操作正确的是(  )
A.
闻气体气味
B.
    加热水
C.
    倾倒液体
D.
   移走蒸发皿

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才.现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0.当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示.

回答下列问题:
(1)已知:①NH3(l)═NH3(g)②N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)△H2;则反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)的△H=2△H1+△H2(用含△H1、△H2的代数式表示).
(2)合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$,平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的转化率为18%(保留两位有效数字).
(3)X轴上a点的数值比b点小(填“大”或“小”).图中,Y轴表示温度(填“温度”或“压强”),判断的理由是随Y值增大,φ(NH3)减小,平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0向逆反应方向移动,故Y为温度.
(4)若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件和平衡时的相关数据如表所示:
容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化
恒温恒容放热Q1kJ
恒温恒压放热Q2kJ
恒容绝热放热Q3kJ
下列判断正确的是AB.
A.放出热量:Ql<Q2<△Hl B.N2的转化率:Ⅰ>ⅢC.平衡常数:Ⅱ>ⅠD.达平衡时氨气的体积分数:Ⅰ>Ⅱ
(5)常温下,向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此时溶液中c(NH4+)>c(S042-)(填“>”、“<”或“=”).
(6)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-.写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O.

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4.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛应用.
(1)如图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程.
写出0到a点发生反应的离子方程式:CO32-+H+=HCO3-
(2)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,可应用于汽车安全气囊.请写出其反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑.
(3)现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品,取ag该混合物充分加热,减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$;
(4)钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气.则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75(mol/L);(忽略溶液体积变化).

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14.如图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下B、D、F、G、I、J是气体,F、G是空气中的主要成分,D是一种碱性气体.A中阴、阳离子个数比是1:1,E是一种黑色氧化物,H是紫红色金属单质.(部分生成物和反应条件省略)


请按要求填空:
(1)A物质的化学式是NH4HCO3
(2)反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是6.02×1022
(4)反应②中氧化剂是CuO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特,其结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
A.物质A分子中含有2个手性碳原子
B.物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C.1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应
D.物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.按如图所示装置连接,X、Y均为惰性电极.常温下,当Zn极质量减少3.25g时,X极生成气体840mL(标准状况),若此时烧杯中溶液的体积为500mL,则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)(  )
A.11B.12C.13D.14

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19.某氧气分子的质量为mg,12C原子的质量为n g,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
①该氧气分子的相对分子质量$\frac{12m}{n}$         
②该氧气的摩尔质量为 NA
③a g该氧气分子的物质的量为$\frac{a}{m{N}_{A}}$mol     
④ag该氧气的体积为$\frac{22.4a}{m{N}_{A}}$L.
A.①②③B.①②④C.①③D.③④

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