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    14．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（　　）
    A．Zn-2e-=Zn2+B．Br2+2e-=2Br-C．2Br--2e-=Br2D．Zn2++2e-=Zn

    分析 该反应中Zn化合价由0价变为+2价、Br元素化合价由0价变为-1价，则Zn作负极，正极上溴得电子发生还原反应．

    解答 解：该反应中Zn化合价由0价变为+2价、Br元素化合价由0价变为-1价，则Zn作负极，正极上溴得电子发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Br2+2e-=2Br-，故选A．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确正负极与元素化合价变化是解本题关键，会根据电池反应式书写电极反应式，注意结合电解质溶液酸碱性书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物．

    （1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
    实验实验操作现象结论
    Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
    Ⅱ向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    ①甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质HCl（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称．
    ②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明Cl2（填化学式）是否有漂白性．
    ③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在．丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在．这一推测是否正确，请说明理由不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价．
    ④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是酸性和漂白性．
    （3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色．对比这两个实验现象能说明：加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl2）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
    B．图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高
    C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ）
    D．正反应速率ν正：ν正（状态Ⅱ）＞ν正（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知CN-与N2结构相似，HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（　　）
    A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＜Z-
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．粒子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．只含离子键的化合物才是离子晶体
    B．（NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体
    C．由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
    D．分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．晶格能 NaCl＜MgOB．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：P＞Cl＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A       
    2   DE GI
    3B C F H 
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
    （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
    （5）A和D组成化合物的电子式
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．室温下，在pH=11的NaOH溶液中，由水电离的c（OH-）为1×10-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水电离的c（OH-）为1×10-3 mol/L．

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