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    9．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
    B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    分析 A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故A正确；
    B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；
    C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
    （2）Y的转化率为79%．
    （3）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （4）该温度下 平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$
    （5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是C、D．
    A．t1时刻，增大了X的浓度
    B．t1时刻，升高了体系温度
    C．t1时刻，缩小了容器体积
    D．t1时刻，使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．甲烷和氯气发生的一系列反应都是取代反应，写出第一步反应的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    物质试剂分离方法
    ①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
    ②Na2SO4（NH4Cl）加入升华
    ③乙醇（水）金属钠蒸馏
    ④NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤
    A．①③B．①④C．只有②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可加快该反应速率
    B．加入合适的催化剂可提高该反应速率
    C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
    D．达到平衡时，H2O2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在水溶液 里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了离子．电离时生成的阳 离子全部是氢离子 的化合物叫做酸；生成的阴离子 离子全部是氢氧根 的化合物叫做碱；生成金属阳离子或铵根离子 和酸根离子 的化合物叫做盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键
    C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
    （1）写出A的结构简式．
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
    Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：
    它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AC（填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
    D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    （4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．
    （5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式．HOCH2CH2OCH2CH2OH．

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