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    8．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl
    D．根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3

    分析 A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
    C、根据分子间作用力的强弱规律；
    D、含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

    解答 解：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故A错误；
    B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故B错误；
    C、根据分子间作用力的强弱规律，氟化氢分子间存在氢键，所以HF的沸点强于HCl，故C错误；
    D、含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，在HNO2中含有一个非羟基氧，而H3PO3中无非羟基氧，所以推出HNO2的酸性强于H3PO3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系、分子间作用力、酸性强弱等知识点，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．该物质的分子式是C10H15O3，属于芳香族化合物
    B．1mol该物质最多能与1molH2发生加成反应
    C．1mol该物质只能与1molBr2反应
    D．该物质可以与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
    B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
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    D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
    △H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
    （1）下列说法正确的是A．
    A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B．反应②的熵变△S＞0
    C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
    D．在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O（g）的浓度、使用合适的催化剂．
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验
    组    		温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    COH2OH2CO2
    Ⅰ650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    Ⅲ900abcdt
    ①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反应方向移动（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．
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    反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
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    反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为n＞2m．

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    3．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有CO2（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，晶体中含有氢键的是HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．

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    Ⅰ．制备过碳酸钠

    已知：
    i．主反应Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）?Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0
       副反应2H2O2═2H2O+O2↑
    ii.50℃时，Na2CO3．xH2O2开始分解
    请回答下列问题

    （1）如图1恒压滴液漏斗支管的作用是平衡烧瓶和漏斗里的压强，便于漏斗里的液体流下．
    （2）为保证实验的成功，步骤①温度不能过高，试分析原因温度过高时过碳酸钠分解会导致过碳酸钠产率过低．
    （3）步骤③中选用无水乙醇而不是蒸馏水洗涤产品，原因是减小过碳酸钠的损耗，利于干燥．
    Ⅱ测定是碳酸钠组成
    取mg产品Na2CO3•xH2O2，设计如图2所示装置进行实验测定x的数值
    （4）实验结束时，如何操作K1，K2？
    （5）装置B中的试剂是浓硫酸．
    （6）实验前后称量装置C的质量，其质量差为△mg，则x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
    （7）上述实验数值小于理论值，试分析原因丙提出改进方案．原因：通进装置中的空气未除二氧化碳，方案：通进装置的空气先经过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
    B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
    D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应．试回答：

    （1）以上7步反应中，属于取代反应的有：①⑥，属于消去反应的有：②④，属于加成反应的有③⑤⑦（填序号）
    （2）化合物C的结构简式：；
    （3）写出反应②、⑤的化学方程式：
    反应②
    反应⑤．

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