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    13．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
    C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度

    分析 醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．

    解答 解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以pH＜（a+1），故A错误；
    B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；
    C、加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；
    D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大，已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；
    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
    （3）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （4）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种物质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol/L的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    （1）X、Z的化学式分别为NaOH、NaNO2．
    （2）W的电离方程式是NH4NO3═NH4++NO3-．
    （3）常温下，W的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）将浓度均为1mol/L的X、Z两种溶液各取20mL配成混合溶液，该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
    C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油
    D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
    B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
    C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
    D．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；
    （2）装置B的作用是湿润氯气，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
    （3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色；
    （4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？能，因为湿润的氯气有漂白性．
    （5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶；
    （6）装置E的作用是吸收多余的氯气，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
    （1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
    （Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

    取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
    已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
    请回答如下问题：
    （1）写出B分子的电子式．
    （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑．
    （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）N4最初由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现，并命名为“tetranitrogen”（“氮4”）．其结构为正四面体（如图1所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是DF（不定项）．
    A．N4的熔点比P4高           B．N4形成的晶体为原子晶体
    C．N4是N2的同系物           D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
    E．N4是氮气的一种同位素      F．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H2，2min内N2的反应速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．

    （3）如图3是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），该反应时放热（选填“放”或“吸”）热反应，请写出NO2和CO反应的化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （4）已知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）；△H=+292kl•mol-1，则反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）的△H=-760kJ/mol．

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