Question

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH

+ 4

就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是

BD

．
A．CO₂    B．H₃O⁺   C．CH₄   D．NH

+ 4

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：

H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-

．
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；
c．将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂作还原剂）．
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）

．
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：

用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成

．

Answer 1

分析：（1）判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子；
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性是由于B中含有空轨道，OH^-离子提供孤电子对的原因，以此书写离子方程式；
（3）如果存在配位键，则A为，如为H0-OH结构，则A为C₂H₅-O-O-C₂H₅，与氢气反应的产物不同．

解答：解：（1）H₃O⁺中O提供孤电子对，H⁺提供空轨道，NH₄⁺中N提供孤电子对，H⁺提供空轨道，二者都能形成配位键，
故答案为：BD；
（2）硼原子为缺电子原子，H₃BO₃的电离是B原子和水电离的OH^-形成配位键，水电离的H⁺表现酸性，反应的离子方程式为H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-，
故答案为：H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-；
（3）①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中A为，与氢气反应生成乙醚，方程式为，
故答案为：；
②如为H0-OH结构，则A为C₂H₅-O-O-C₂H₅，与氢气反应生成乙醇，所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键，
故答案为：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．

点评：本题考查我们对物质结构理论知识的掌握情况，题目以配位键作为信息考查学生的思维能力，要求我们通过阅读文字分析出配位键形成的实质，涉及的知识点有CO₂、H₃O⁺、CH₄、H₂SO₄等物质的结构，以及对H₃BO₃电离的分析，注意硼原子为缺电子原子，H₃BO₃的电离是B原子和水电离的OH^-形成配位键，水电离的H⁺表现酸性，题目难度中等．