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    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B．图2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：

    盐

    熔点(℃)

    熔化吸热(kJ·mol－1)

    参考价格(元·t－1)

    CaCl2·6H2O

    29．9

    37．3

    780～850

    Na2SO4·10H2O

    32．4

    77．0

    800～900

    Na2HPO4·12H2O

    35．1

    100．1

    1 600～2 000

    Na2S2O3·5H2O

    45．0

    49．7

    1 400～1 800

    其中最适宜选用作为储能介质的是

    A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O

    C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

    【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

    （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

    （3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸） ，确定反应达到终点的现象_____________________________。

    （4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为 L。

    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式正确的是

    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____ _____．

    （2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．

    A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D． KOH

    （3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10﹣33，当离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，可认为沉淀完全）判断Al3+_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。

    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________．

    （5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_________________________________,FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是__________．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

    A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1

    B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

    C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

    D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

    H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

    已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA－)(α表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：

    A．0.01 mol·L－1的H2A溶液

    B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液

    C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    据此，填写下列空白(填代号)：

    （1）c(H＋)最大的是________，最小的是________。

    （2）c(H2A)最大的是________，最小的是________。

    （3）c(A2－)最大的是________，最小的是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A．石墨作阳极，铁作阴极

    B．阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

    C．阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    D．除去CN-的反应：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    B．常温下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

    C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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