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    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气    具有良好的应用前景．已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：
    ①水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
    ②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
    12
    O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利
    C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大
    D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量
    （2）在体积为1L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生反应：
    4H2（g）+2CO（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-255.58kJ?mol-1    
    欲使n（CH3CH2OH）/n（CO）增大，应采取措施是
     
    ．（答两项即可）
    （3）若用0.81t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液
     
    t．
    （4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油．乙醇按路线①和路线②的反应各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O
    假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．1t质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），最终可得到X的质量为多少吨？
     
    ．
    分析：（1）A．从原料消耗的角度来看，消耗等量乙醇①路线生产氢气多；
    B．从能量消耗的角度来看，②路线消耗能量少；
    C．①路线消耗很多能量；
    D．催化剂改变反应速率不改变平衡，能降低反应的活化能；
    （2）依据化学平衡移动方向判断；
    （3）利用化学方程式，根据淀粉的质量求出酒精的质量；
    （4）依据化学方程式，乙醇按路线①和路线②的反应各占50%，得到乙醇物质的量，依据原子守恒计算得到一氧化碳和氢气物质的量，结合合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O，计算生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物C8H10，Y是烷烃为C8H18，计算XY物质的量之比得到；
    解答：解：（1）A．从原料消耗的角度来看，消耗等量乙醇①路线生产氢气多，故A正确；
    B．从能量消耗的角度来看，②路线消耗能量少，故B错误；
    C．与②路线相比，①路线消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大，故C错误；
    D．催化剂是降低反应的活化能，使反应更容易进行，路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量，故D正确
    故答案为：AD；
    （2）反应是4H2（g）+2CO（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-255.58kJ?mol-1，气体体积减小的放热反应，平衡正向进行，使n（CH3CH2OH）/n（CO）增大；所以可以将H2O（g）从体系中分离出来或充入H2或降低温度或增大压强等实现比值增大；
    故答案为：将H2O（g）从体系中分离出来或充入H2或降低温度或增大压强等；
    （3）设810㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是x．
    （C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    2nCH3CH2OH+2nCO2↑
        162n                92n
        810㎏x
    162n
    810kg
    =
    92n
    x

    x=460kg
    理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液质量=
    460kg
    96%
    =479.2kg=0.5t；
    故答案为：0.5 t；
    （4）1 t 92%乙醇溶液中含乙醇为2.0×l04mol，按①、②反应的乙醇的物质的量均为1.0×104mol．
    依①、②得n（CO，总产）=4.0×104mol，n（H2，总）=7.0×104mol；
    依题意和原子守恒可得，生成汽油的总量为5.0×103 mol；
    进一步可得n（C8H10）：n（C8H18）=3：1
    则C8H10的物质的量为3.75×103 mol，质量为0.3975 t；
    故答案为：0.3975 t；
    点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡，化学反应与能量知识，题目难度较大，本题注意元素守恒和化学方程式计算方法应用，注意催化剂对平衡影响的分析判断是解题关键．
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    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol-1
    b．CH3CH2OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol-1
    则下列说法不正确的是（　　）
    A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
    B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
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    则下列说法不正确的是              

    A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
    D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

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    [     ]
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