Question

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H⁺)）下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

 

Answer 1

B

解析:         HA   H⁺       +     A^-

C₀       0.1        0           0

△C   0.1×0.1％   1×10^－4    1×10^－4

C（平衡）0.1×（1-0.1％） 1×10^－4    1×10^－4

升高温度，平衡正向移动，C（H⁺）增大，PH值减小，故B错误；

C（H⁺）=  1×10^－4，则PH=4，故A正确；

K=[（1×10^－4）×（1×10^－4）]/[ 0.1×（1-0.1％）]= 1×10^-7,故C正确；

利用Kw= C（H⁺）C（OH^-），得：C_水（OH^-）=1×10^－10= C_水（H⁺），所以：HA电离出的c(H⁺)=1×10^－4， C_水（H⁺）=1×10^－10，故D正确