下列热化学方程式或说法正确的是 [ ] A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890 kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890 kJ·mol-1 B． 500℃.30 MPa下.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3 kJ.其热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①该反应在高温下

能

自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：

D

．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是

C

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO₂的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO₂和3molH₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是

CD

A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1molCO₂和3molH₂
②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n（H₂）=2.4mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n（CO₂）=0.82mol，则得T₁

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（常温下为液体）．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

②该转化的积极意义是

可降低温室效应和弥补资源短缺

有人提出，可以设计反应CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________

（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ΔH=＋131.3kJ•mol^-1，

①该反应在常温下自发进行（填“能”与“不能”）；

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有

Ⅰ混合气体的密度； Ⅱ容器内气体的压强；

Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度

A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中Ｈ₂的转化率均是60％

C．平衡时，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是。

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来

D．再充入1molCO₂和3molH₂

②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂) =2.4 mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂) =0.82 mol，则T₂ T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：；

②该转化的积极意义是；

③有人提出，可以设计反应CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________

（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，

①该反应在常温下自发进行（填“能”与“不能”）；

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有

Ⅰ混合气体的密度； Ⅱ容器内气体的压强；

Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度

A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中Ｈ₂的转化率均是60％

C．平衡时，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是。

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来

D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂) = 0.82 mol，则T₂ T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：；

②该转化的积极意义是；

③有人提出，可以设计反应CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学

下列热化学方程式或说法正确的是
[　　]
A．	甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1
B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1
C．	已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．	在C中相同条件下，2 mol　HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和