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    某无色溶液中存在大量NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、Ba2+
    B、OH-
    C、Cu2+
    D、Al3+
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：无色溶液说明不含有颜色的离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．
    解答： 解：A．Ba2+、SO42-反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；
    B．NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，所以不能共存，故B错误；
    C．Cu2+呈蓝色不符合无色条件，故C错误；
    D．NH4+、SO42-、Cl-和Al3+之间不反应且都呈无色，所以这几种离子能共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件即可解答，知道常见离子颜色，离子共存常常与氧化还原反应、双水解反应、络合反应、pH等联合考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    B、向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量样品时所用仪器有
     

    （2）用
     
    量取10ml待测液注入锥形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示剂，用0.20mol?L-1标准盐酸滴定并记录有关数据．滴定时的正确操作方法是
     
    ，正确判断滴定终点的现象是
     

    （3）根据下表数据，烧碱样品的纯度为
     
    ．
    滴定次数待测溶液体积（ml）标准盐酸体积（ml）
    滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）
    第一次10.000.2020.50
    第二次10.000.4020.80
    第三次10.004.0024.20
    （4）滴定结束时仰视读数，对滴定结果产生的后果是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3-羧酸香豆素是一种增白剂和治疗冠心病药物的中间体，合成流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）阿司匹林的结构简式为
     
    ，物质B的结构简式为
     
    ．
    （2）写出生成A的化学反应方程式
     
    ．
    （3）第②步的反应，可以认为由两步构成，符合反应类型的是
     
    ．
    A．加成，取代    B．加成，消去    C．消去，加成    D．取代，消去
    （4）3-羧酸香豆素的分子式为
     
    ，1mol 3-羧酸香豆素和NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为
     
    mol．
    （5）3-羧酸香豆素有多种同分异构体，请写出满足下列条件的该物质同分异构体的结构简式
     
    （要求写两种）
    a．能和NaHCO3溶液发生反应   b．苯环的1，3，5位上有三个取代基    c．遇Fe3+不显紫色
    （6）请你结合《实验化学》中关于阿司匹林的制备实验，设计从制备阿司匹林的合成路线（用下面示例中的合成路线流程图表示，同时注意所选试剂的合理性）．示例：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    水/△
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

    已知：i．CR-39单体结构简式是：

    ii．酯与醇有如下反应：
    RCOOR′+R″OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）乙烯转化为A的反应类型是
     
    ．
    （2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
    ①D的结构简式是
     
    ．
    ②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．
    ①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是
     
    ．
    ②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是
     
    ．
    （5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）
     
    ．
    a．能与乙酸发生酯化反应           b．能与乙醇发生酯化反应
    c．1mol C最多能与2mol Na反应     d．C的同分异构体不能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是一个用碱大国，侯氏制碱法为我们提供了很好的制碱的方法，其基本原理之一是NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3+NH4Cl．下列有关说法正确的是（　　）
    A、向饱和的食盐水中通气体的最合适的方法是先通CO2，再通NH3
    B、该反应能发生的原因是NaHCO3的溶解度在几种物质中最小
    C、若制得的”碱“中混有少量的NaHCO3，应用过量的NaOH溶液除去
    D、用酚酞试液可鉴别制得”碱“液和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计如图所示装置制取氨基甲酸铵（NH2COONH4）

    合成反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    氨基酸的有关信息如下：
    常温下状态溶解性稳定性
    白色固体易溶于水和乙醇，难溶于CCl4在干燥空气中稳定，在湿空气中放出氨转化为NH4HC03，59时分解为NH3和CO2
    实验步骤如下：取10.7gNH4Cl固体，与足量消石灰混合加入A装置的大试管中，加热，产生的气体依次通过B、C后与二氧化碳一起通入三颈烧瓶内的四氯化碳中，并不断搅拌，当B中不再有气泡产生时停止制备；反应粗产物经分离干燥称量得6.4g氨基甲酸铵．
    （1）写出A装置试管中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）三颈烧瓶用冰水冷却的原因是
     
    ．
    （3）实验中应保持通入氨气和CO2的体积比接近2：1最佳，推测E装置的两个作用
     
    、
     
    ．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法时
     
    （填写操作名称）．
    （5）通常采用真空低温干燥的方法得到干燥产品，干燥时主要为了除去
     
    ．
    （6）尾气处理的罪恰当方法是
     
    （填写选项序号）．
    a．用NaOH溶液吸收  b．用碱石灰吸收  c．用稀硫酸吸收  d．依次通过浓硫酸和稀硫酸
    （7）本实验中氨基甲酸铵的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24g的镁的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有标准状况下24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃后恢复到原状态仅剩余3mL气体（该气体可使带火星木条复燃），则原混合气体中H2和O2的分子个数之比为（　　）
    A、1：16B、16：1
    C、17：7D、7：5

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