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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA

    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA

    C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于lNA，错误；B．4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为0.5NA，错误；C．标准状况下，11.2 L CO2 的物质的量是0.5mol与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D．缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。

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    已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

    C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

    A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1 （ ）

    B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ

    C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1

    D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1

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    A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是（ ）

    A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是

    A. 四种元素的原子中，原子半径最大的是Z

    B. X、Y形成的化合物能溶于盐酸

    C. 1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

    D. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性

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    【题目】下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )

    A. K层是能量最低的电子层

    B. 原子失电子时先失去能量低的电子

    C. 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上

    D. N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18

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    【题目】根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

    A. 电负性：He＞F＞O B. 第一电离能：O＞N＞P

    C. 离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D. 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

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    【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）

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