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    某元素的同位素A在自然界中的原子个数百分含量为90％，该元素的同位素B为10％，若同位素A原子核内有10个中子，B比A多2个中子。且该元素的近似平均相对原子质量为20.2。求该元素的原子序数。

     

    答案：10
    解析：

    解：设该元素的原子序数为x，则A、B两种同位素的质量数分别为：A：x＋10，B：x＋12。根据元素近似平均相对原子质量的计算公式，可得：

    ( x＋10)×90％＋(x＋12)×10％=20.2

        解得：x=10即该元素的原子序数为10。

     

     


    提示：

     


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    第四周期第ⅡA族
    第四周期第ⅡA族

    （2）把X的单质放入水中，现象为
    与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成
    与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成
    ，写出反应的化学方程式
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑

    （3）写出计算Z值和A值的过程．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某元素的同位素A ZX，它的氯化物XCl2 1.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol?L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）X元素在周期表中的位置为______
    （2）把X的单质放入水中，现象为______，写出反应的化学方程式______
    （3）写出计算Z值和A值的过程．

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