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根据要求填空。
(1)下列物质中,属于电解质的是            ,属于非电解质的是        。(填序号)
①碳酸氢钠     ②CO2       ③乙醇     ④铁
(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH +18 H2O =" 10" NaAl(OH)4 + 3 N2
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(3)已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应:8 NH3+3 Cl2= 6 NH4Cl +N2,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             
(4)今有K2SO4和Al2(SO43混合溶液,已知其中c(K+)=" 0.2" mol·L-1,c(SO42)= 0.7mol·L-1。则溶液中c(Al3+)=          mol·L-1
(1)①;②③
(2)
(3)2:3
(4)0.4 mol/L

试题分析:(1)电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。①碳酸氢钠 是盐,属于电解质;②CO2是非电解质;③乙醇是非电解质     ④铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质。(2)氧化剂得到电子,化合价降低;还原剂失去电子,化合价升高。在氧化还原反应中电子转移数目相等,即化合价升降总数相等。“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
(2)
(3)在反应8 NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2中,还原剂是NH3,氧化剂是Cl2。在8mol的NH3中有2mol的作还原剂。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。(4)根据电荷守恒可得3c(Al3+)+ c(K+)=2c(SO42); 3c(Al3+)=2×0.7- 0.2-  =1.2.。所以c(Al3+)=0.4mol/L。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.K+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ag+、NO3-、Cl-、K+D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I、Br、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO32

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无
色溶液,现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质,“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息,回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式:________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某无色溶液,由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42、SiO32中的若
干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________;一定含有的离子是________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________;生成甲的离子方程式为________________。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________;检验该离子的方法是_________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:CO2+OH=HCO3-
B.单质硅与氢氟酸反应:Si+4HF=2H2↑+SiF4
C.石英砂与烧碱反应生成水玻璃:SiO2+2OH=SiO32-+H2O
D.向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列用来表示物质变化的反应式中,错误的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e= 4OH
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH= BaSO4↓+ 2 H2O
C.明矾水解的离子方程式:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
D.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气:K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2 O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2,和Zn(干电池原料)。流程如下:

已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4
(1)A中属于还原产物的是             
(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         :C的化学式是           
(3)该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外,还可得到的副产品是            
(4)副产品S可用于制硫酸,转化过程是:S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式           
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝( Na2SO4.10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、          
过滤、洗涤、干燥等。
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH4的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3、Mg2、NH4的物质的量分别为
A.2 mol、3 mol、8 mol
B.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、4 mol

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