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    20．在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）?Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种
    不同的条件：
    ①在400℃时，9molX与3molY反应
    ②在400℃时，15molX与5molY反应
    ③在300℃时，9molX与3molY反应
    那么，反应开始时，正反应速率最大的是②．（填序号），正反应速率最小的是③．

    分析 因其他条件相同时，根据温度越高，化学反应速率越大、浓度越大，化学反应速率越大来解题；

    解答 解：因其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，故①＞③；其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故②＞①；故答案为：②；③；

    点评 本题主要考查了影响化学反应速率的因素，需要注意的是因其他条件相同时，根据温度越高，化学反应速率越大、浓度越大，化学反应速率越大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（　　）
    A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
    B．K的价电子排布式：4s1
    C．氮原子的轨道表示式：
    D．硫原子的轨道表示式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图为原电池的示意图．请回答：
    （1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
    （3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
    （4）如Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4LL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
    （1）该产品的结构简式为，含有的官能团名称碳碳双键，羧基．
    （2）该化合物的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
    （3）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是①②，与A互为同系物的是③．
    ①CH3CH=CHCOOH       ②CH2=CHCOOCH3
    ③CH3CH2CH=CHCOOH    ④CH3CH（CH3）COOH
    （4）写出该物质与甲醇反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为离子键、共价键
    （3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1．欲利用如图装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置．
    分液漏斗甲中盛放的试剂为HClO4．（填化学式）实验开始后装置乙中的现象为有气泡产生．试管丁中发生的反应的离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中现象可得出实验结论说明C的非金属性强于Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    限选试剂：蒸馏水、2mol•L-1盐酸溶液、2mol•L-1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、
    无水乙醇
    实验步骤实验结论
    （1）A的质谱图如下：
    		（1）证明A的相对分子质量为90．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．（2）证明A的分子式为：
    C3H6O3．
    （3）另取两份9.0g A分置于不同的试管中．往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成2.24 L CO2（标准状况）．
    往另一份A中加入足量金属钠充分反应，生成2.24 L H2（标准状况）．    		（3）证明A的分子中含有羧基和羟基官能团．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：
    		（4）A的结构简式为：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
    元素周期表
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2acdefg
    3bhijk
    （1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
    （2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
    （3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
    （4）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列4种有机物：
    ①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
    （1）其中能与氢气发生加成反应的是①和④（填序号，下同），能与溴水发生反应使溴水褪色的是①，能发生消去反应的是②和③，能与金属钠反应生成氢气的是③．
    （2）由①生成聚合物的化学方程式是．
    （3）由②生成乙烯的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
    （4）由④和液溴制备溴苯的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案图1和装置示意图如下如图2：

    已知：主反应 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
    副反应 2H2O2=2H2O+O2↑
    50℃时2Na2CO3•3H2O2（s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是制备过碳酸钠是放热反应，防止分解，其措施有冷水浴、磁力搅拌和缓慢滴加H2O2溶液．
    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）．
    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有BD．
    A．NaHCO3            B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3
    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤过滤→洗涤洗涤→干燥干燥
    →称量．需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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