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    下列说法错误的是
    A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数
    B．因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍
    C．氢分子中的化学键有方向性和饱和性　
    D．构成分子晶体的物质中可能没有化学键
    C
    A：乙炔中有三个σ键，两个π键；B：说法正确；C：氢分子中只存在s—sσ键，无方向性。D：稀有气体的晶体中无化学键，故答案为C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)已知短周期元素X、W、Z、Y核电荷数依次增大。X为原子半径最小的元素，W的最外层电子数是次外层的二倍，Y的最外层电子数为电子层数的三倍。
    (1)写出Z单质的电子式_______________________
    (2)由X、W、Z三种元素可组成火箭燃料甲，三种元素质量比为2∶6∶7，甲蒸气密度是同温同压下氢气密度的30倍，甲分子式________。Z、Y可形成多种化合物，其中化合物乙Z2Y4可做为火箭燃料燃烧时的供氧剂。虽然化合物甲与乙都有毒，但燃烧产物却无毒。写出化合物甲与乙反应的化学方程式：                     ________________________
    该反应生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
    (3)X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

    ①b是电池的_____________极，a电极上的电极反应式是_________________________，消耗n molY单质时电池内转移的电子个数约为_______________。
    ②如果燃料电池中，a电极上改为通入X与W两种元素形成 的化合物丙(其它条件不变)写出b电极上的电极反应式是_________________________________。
    ③如果只把燃料电池电解质改为掺入了三氧化二釔的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－(其它条件不变)，电池工作时，固体电解质里的O2－向____________极(填a或b)移动，正极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）指出下列反应属于吸热反应还是放热反应。
    ①燃烧木炭取暖         ；  ②煅烧石灰石制生石灰         ；
    ③Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应         ； ④铝与稀盐酸反应         ；
    ⑤食物因氧化而腐败         ； ⑥生石灰与水作用制熟石灰         ；
    ⑦灼热的炭与二氧化碳反应         ； ⑧酸碱中和反应         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（  ）
    A．SO2和SO3互为同分异构体B．126C与136C互为同素异形体
    C．金刚石和石墨互为同位素D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．只含离子键的化合物才是离子晶体
    B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体
    C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
    D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是（     ）
    A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
    C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)按要求回答下列问题：
    (1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
                                                            
    (2)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
    _____________                                               。
    (3)已知下列反应的焓变：
    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
    ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol  
    ③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
    试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于离子化合物的是
    A．HNO3B．H2O2C．NH3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    （1）两支试管均产生大量气体，盛       的试管中气体产生较快，盛        的试管中气球变得更大；
    （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
    HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）    △H>0
    CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）   △H<0
    甲下结论的方法是否正确             （填“正确”或“不正确”）
    （3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号
    		试剂1
    		试剂2
    		混合
    前温度
    		混合后最高
    或最低温度
    ①
    		35mL水
    		2.5g NaHCO3固体
    		20℃
    		18.5℃
    ②
    		35mL水
    		3.2 Na2CO3固体
    		20℃
    		24.3℃
    ③
    		35mL稀盐酸
    		含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
    		20℃
    		19℃
    ④
    		35mL稀盐酸
    		含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
    		20℃
    		24.2℃
    ⑤
    		35mL稀盐酸
    		2.5gNaHCO3固体
    		20℃
    		16.2℃
    ⑥
    		35mL稀盐酸
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    通过上述实验可得出五条结论
    a：NaHCO3的溶解是             （吸热或放热）过程； 
    b：Na2CO3的溶解是              （吸热或放热）过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是              （吸热或放热）反应； 
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是               （吸热或放热）反应；
    e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由             （填a→d的字母）的热效应之和。

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