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    在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（     ）。

    A．在醋酸溶液中，NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存

    B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

    C．常温下，加水稀释醋酸，增大

    D．该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001 mol•L-1


    答案：D

    解析：c(CH3COO)< c(H+)=0.001 mol•L-1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

    A火药使用

    B粮食酿酒

    C转轮排字

    D铁的冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是       。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的      。

    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管

    （2）

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去        （填离子符号），滤渣Ⅱ中含      （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是                      。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的       （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为       mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将      （填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

       

     

     A．用图1所示装置制取少量H2

    B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为

    M(s)＋R(g)X(g)＋Y(g)  ；所得实验数据如下表所示：

    实验

    温度/℃

    起始时R的物质的量/mol

    平衡时气体总物质的量/mol

    ①

    300

    2.00

    2.80

    ②

    400

    2.00

    3.00

    ③

    400

    4.00

    a

    下列推断正确的是

    A．上述反应中，＜0

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝0.5

    C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ(X)＝0.2mol•L1•min1

    D．实验③中a＝6.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    R

    T

    X

    Y

    Z
     

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（   ）

    A．R位于元素周期表中第二周期第VA族

    B．R能分别与X、Z形成共价化合物

    C．气态氢化物稳定性：Y＞T

    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [有机化学基础]

    颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为            。

    （2）C→D的反应类型为_____________，G→H 的反应类型为_____________。

    （3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。

    （4）反应3的化学方程式为_______________________________________________________。

    （5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。

    （6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有         种。

    ①能发生水解反应和银镜反应

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年，“安全”是人们关注的热点。以下做法能合理有效提高“食品安全”的是(　　)

    A．食品加工，禁止使用化学添加剂

    B．食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯

    C．蔬菜种植，禁止使用化肥和农药

    D．饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是                       

    A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液一定有SO42

    B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液一定有Cl－

    C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能有CO32－或SO32－

    D．加入NaOH并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，原溶液是铵盐溶液

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