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    8．I．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．

    （1）碘元素在周期表中的位置为第五周期，第ⅤⅡA族．
    （2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如图1表示平定
    衡常数K与温度t的关系．
    ①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
    ②曲线a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）与H2反应时K与t
    的关系．
    II．C12是一种重要的化工原料．
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
    ③氯气含量检测仪工作原理示意图如图2：C12在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12与P2O5不反应．）检测液氯的含水量，根据如图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．

    分析 Ⅰ．（1）碘元素原子序数为53，原子核外有5个电子层，最外层电子数为7，据此分析判断周期表中的位置；
    （2）①依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；
    ②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多；
    Ⅱ．（3）①NaHSO3溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应；
    ②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，催化剂加快反应速率；
    ③Cl2在Pt电极放电，生成AgCl；
    （4）由液氯含水量的测定装置可知，氮气将含水的液氯赶入a中，a中增加质量为水的质量，c中NaOH吸收氯气，其增加质量为液氯质量，以此来解答．

    解答 解：Ⅰ．（1）碘元素原子序数为53，原子核外有5个电子层，最外层电子数为7，位于周期表中第五周期，第ⅤⅡA族，
    故答案为：第五周期，第ⅤⅡA族；
    （2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，
    故答案为：＜；
    ②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2，
    故答案为：I2；
    Ⅱ．（3）①NaHSO3溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+，
    故答案为：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+；
    ②由在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快可知，铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用，
    故答案为：铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用；
    ③Cl2在Pt电极放电，生成AgCl，电极反应为Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl，
    故答案为：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl；
    （4）c装置的作用为吸收氯气，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，测定装置中，氮气将含水的液氯赶入a中，a中增加质量为水的质量，c中NaOH吸收氯气，其增加质量为液氯质量，则检测液氯的含水量，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c 的质量，
    故答案为：分别测定通液氯样品前后a、c 的质量．

    点评 本题考查较综合，涉及液氯中水的含量测定、电极反应、影响反应速率的因素、氧化还原反应等，综合考查学生分析能力、知识综合应用能力，注意习题综合的信息及原电池装置图、含量测定流程图的整体把握，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图中X是分子式为C4H2Br2O4的六元环状化合物．核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型的氢原子．已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即试回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称醛基．
    （2）X的结构简式．它可以发生ab（填字母）
    a、取代反应　　　b、消去反应　　c、加成反应
    （3）写出A和C按物质的量之比为1：1混合，在一定条件下发生酯化反应生成链状酯的化学方程式．HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$HOOC-COOCH2CH2OH+H2O．
    （4）D有多种同分异构体，写出同时满足以下三个条件的一种同分异构体的结构简式、．
    ①能与NaHCO3溶液反应放出气泡　　②能发生水解反应　　　③分子内含有环状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
    （2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO    
    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
    （4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不能用作漂白剂的是（　　）
    A．H2SO4（浓）B．O3C．Ca（ClO）2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．2016年9月“G20”峰会即将在杭州举行，为了给外国友人一个美好蓝天，全国各地各化工企业推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2，使天空重现“APEC蓝”
    B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
    C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的，合成A的一种途径是：CH3C≡CH+CO+CH3$\stackrel{pd}{OH}$→CH2≡（CH3）COOCH3，其过程符合绿色化学的原则
    D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，双氧水、“84”消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．图①能组成Zn、Cu原电池B．图②能证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．图③白色沉淀为BaSO3D．图④说明反应2NO2?N2O4（无色）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的数目为（　　）
    ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
    ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
    ④12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
    ⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
    ⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
    ⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    ⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
    I．如图1，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
    （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
    ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    ③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
    如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．

    Ⅱ．为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
    【实验装置】
    【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．
    【解释与结论】
    （3）①红棕色气体是NO2．
    ②根据现象判断Cu（NO3）2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
    Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
    向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．
    【实验数据】反应温度对样品的影响
    实验序号1234
    温度/℃35507095
    样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色
    样品中碱式碳酸铜的质量分数/%90.992.7x92.0
    （4）滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子．
    （5）95℃时，样品颜色发暗的原因：含有黑色的氧化铜．
    （6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于胶体的认识，错误的是（　　）
    A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
    B．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
    D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

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