练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y元素原子核外电子层数等于原子序数；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍．各元素名称为
    X氧Y氢Z硫W氮
    画出Z原子结构示意图．

    分析 X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，则X为O元素；Y元素原子核外电子层数等于原子序数，则Y为H元素；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和，则Z为S元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则W为N元素，据此答题．

    解答 解：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，则X为氧元素；Y元素原子核外电子层数等于原子序数，则Y为氢元素；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和，则Z为硫元素，硫的原子结构示意图为，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则W为氮元素，
    故答案为：氧；氢；硫；氮；．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2molH2O中含有的氧原子数2mol；氢原子数为4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍，加入铬和镍的作用是（　　）
    A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
    （1）在恒温时，向某密闭容器中通入2mol H2和1mol CO 气体，发生反应，压强一定时，测得在平衡时CH3OH的体积分数为0.5．与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），达到平衡，则CH3OH的体积分数为0.5；平衡时，气体的总物质的量为3mol；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
    此时CO的转化率为75%．
    （2）图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    C．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    测定乙醇分子结构    		B．
    合成氨并检验氨的生成
    C．
    碘的CCl4溶液中分离I2    		D．
    配制稀硫酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．A→G转化关系如下：

    已知：
    $\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
    请填写下列空白．
    （1）写出A的结构简式：，1molA和足量的H2反应最多消耗掉H2的物质的量为1mol．
    （2）B中含有非氧官能团的名称是碳碳双键；⑤的反应类型是加成反应
    （3）G按系统命名法应命名为1，3-丁二烯．
    （4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：．
    （5）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O．
    （6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）S简单离子的原子结构示意图为．
    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20NA．
    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    ①检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（　　）
    A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案