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    17．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用．下列对物质的分类不正确的组合是（　　）
    A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、铝热剂
    C．电解质：氯气、硫酸钡、酒精D．同素异形体：C60、金刚石、石墨

    分析 A、与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B、由不同物质组成的为混合物，根据物质的组成情况来回答；
    C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    D、同素异形体是同种元素组成的性质不同单质之间的互称．

    解答 解：A、CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
    B、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液、铝热剂混合物时铝和金属氧化物的混合物，故B正确；
    C、氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故C错误；
    D、C60、金刚石、石墨是碳元素组成的性质不同单质，互为同素异形体，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类的方法和依据，掌握基础，概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下不能和SiO2发生反应的是（　　）
    A．CaCO3B．CC．NaOH溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（　　）
    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
    D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．
    （1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：
    （硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：只发生反应：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
    【实验探究】
    （5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
    （6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO2．
    【实验数据处理】
    实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
    （7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
    D．碳酸钠溶液与足量稀硫酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10 min内v（N2O4）为0.1 mol/（ L•min）
    C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1LCO2中含有3NA个原子
    B．1molCl2含有1NA个原子
    C．23g钠在足量的Cl2中反应，转移电子数NA个
    D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．要求回答下列问题：
    （1）某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
    ①CO32-   ②HCO3-     ③H2CO3
    等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3．
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD（填序号）．
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填序号）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=110-14
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1．

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