Question

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s².

    请回答下列问题：

   （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是      （填元素符号）。

   （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为    。（写出2种即）

   （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                   ，它属于               （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                 。

   （4）F的基态原子核外电子排布式是           。

   （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能        （填“大”或“小”）。

   （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为    。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是     。（请列出算式）

 

Answer 1

（1）O＞N＞C（2分） （2）CH₄、H₂O、NH₃（写出2种即可）（2分）

（3）（1分） 极性（1分） NH₃分子间能形成氢键而AsH₃不能（2分）

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²（2分）   （5）大（1分）

（6）LaNi₅（2分）  M /（N_A·d） cm³（2分）

解析:略