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    10．X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1   Y：3s23p5B．X：2s22p3  Y：2s22p4
    C．X：3s23p1   Y：2s22p4D．X：3s2      Y：2s22p3

    分析 X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，由此判断最外层电子．

    解答 解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；
    B．当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y为O元素，能形成氮的氧化物N2O3，但是共价化合物，故B错误；
    C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为O元素，能形成Al2O3型离子化合物，故C正确；
    D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常见物质A、B在一定条件下发生如下反应：A+B→C+D+H2O（未配平，条件略去）
    I．若A为一元强酸（盐酸）
    （1）若B为小苏打，该反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
    （2）若C黄绿色气体单质，写出反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）若C和D中所含元素完全相同，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
    II．若A为一元强碱（氢氧化钠）
    （4）若C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
    （5）若B黄绿色气体单质，生成物D（水溶液呈碱性）吸收废气中SO2的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
    （6）若B是由硫元素组成的单质，C、D都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．该反应的化学方程式为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程．
    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为N＞O（填元素符号），原因是N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl的说法中，不正确的是（　　）
    A．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl质子数相同
    B．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互为同素异形体
    C．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互为同位素
    D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl是两种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．使石蕊试液变红
    B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
    （2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                      D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    [探究二]
    根据上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2两种气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）分析Y气体中的CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O （用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加M于c（填序号）．
    A．A之前    B．A-B间      C．B-C间     D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）
    A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色
    C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列递变规律正确的是（　　）
    A．O、S、Na、K的原子半径一次增大
    B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
    C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高
    D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

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