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    5．下列为合成聚合物F的路线图：

    已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
    列问题：
    （1）A中含有官能团的名称是碳碳双键、醛基，C的系统命名是1，2-二溴丙烷．
    （2）B+D→E的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
    （3）C生成D的反应化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为消去反应．
    （4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有3种．
    ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
     ②遇氯化铁溶液变紫色．

    分析 根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A为，A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，得B为，据F的结构简式可知，C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br，其水解生成D，D为CH3CH（OH）CH2OH，B与D在浓硫酸作用下发生酯化反应应，生成的E为，E发生加聚反应生成F，据此分析．

    解答 解：根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A为，A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，得B为，据F的结构简式可知，C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br，其水解生成D，D为CH3CH（OH）CH2OH，B与D在浓硫酸作用下发生酯化反应应，生成的E为，E发生加聚反应生成F，

    （1）A为，其所含官能团有碳碳双键和醛基；醛基变为羧基，C为CH3CHBrCH2Br，其名称为1，2-二溴丙烷，
    故答案为：碳碳双键、醛基；1，2-二溴丙烷；
    （2）B与D在浓硫酸作用下发生酯化反应应，生成的E为，
    故答案为：取代反应（或酯化反应）；
    （3）C为1，2-二溴丙烷，其水解生成D，D为1，2-二羟基丙醇，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；C与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成丙炔或1，2-丙二烯，
    故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；消去反应；
    （4）G物质的相对分子质量比 的相对分子质量大2，可以为苯乙醇，其同分异构体具备①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色，说明含有乙基和酚羟基，其由邻间对3种同分异构体，
    故答案为：3．

    点评 本题考查了据框图进行有机推断，同时考查了官能团的名称、有机化学反应类型、化学方程式书写、同分异构体判断，据官能团的性质判断反应是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．用石墨棒作电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cu+Cl2↑
    C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．用醋酸巧除水垢的反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20

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    16．催化加氢可生成 3-甲基己烷的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．O3是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物
    B．NaOH、HNO3中都含有离子键和共价键
    C．235U、238U是两种不同核素，属于同一种元素
    D．已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定

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    20．在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1
    B．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ•mol-1
    C．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
    D．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气NH3是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜“[Cu（NH3）2]COOH”的混合液来吸收一氧化碳．反应方程式为：[Cu（NH3）2]COOH+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]COOH
    ①请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子，甲基碳（-CH3）和羧基碳（-COOH）的杂化方式分别是sp3 和sp2．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键      b．配位键      c．σ键        d．π键
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨
    b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体
    d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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    17．写出碳酸氢钠与盐酸的离子方程式H++HCO3-=H2O+CO2↑，氧化铜与盐酸的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．

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    14．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．都容易发生取代反应B．都能被酸性KMnO4氧化
    C．苯不能发生加成反应D．都能在空气中燃烧

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    15．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）
      元素代号    A    B    C    D    E    F
    原子半径/nm  0.186  0.143  0.160    0.102  0.074  0.099
    主要化合价+l+3+2+6、-2-2+7、-1
    A．元素D位于第三周期Ⅵ族
    B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
    C．1mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
    D．元素B、E形成的化合物具有两性

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