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    右图为铜一铁一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A、铁片为负极，且铁片逐渐溶解
    B、铜片为正极，且铜片上有气泡
    C、电子由铜片通过导线流向铁片
    D、该装置能将化学能转变为电能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铁比铜活泼，形成原电池时，铁为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，正极上氢离子得到电子生成氢气，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．
    解答： 解：A．该原电池中，铁是负极，负极上铁失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；
    B．铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；
    C．铁是负极，铜是正极，电子从铁通过导线流向铜，故C错误；
    D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学中的同分异构现象十分普遍．
    ①C3H6O的一种有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，该有机物的结构简式为
     
    ．
    ②有机物C5H10O2属于羧酸类的同分异构体有
     
    种，其中一种的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示两个峰，该有机物的结构简式为
     
    ．
    ③环状化合物M（）由两分子某链状有机物A反应得到，则与链状有机物A互为同分异构体且含有相同官能团的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、HCO
     
    -
    3
    、Cl-、Na+、H+
    B、Al3+、K+、OH-、SO
     
    2-
    4
    C、Fe3+、I-、SO
     
    2-
    4
    、K+
    D、K+、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃、101kPa时，64gSO2中含有的原子数为3NA
    B、常温常压下，1mol氢气含有的原子数为NA
    C、在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    D、5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的热稳定性：A＜C
    B、元素A与B只能形成一种化合物
    C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
    D、原子半径的大小顺序：rB＞rC＞rD＞rA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙酸的分子式：C2H4O
    B、甲烷的分子式：CH4
    C、乙酸的结构简式：CH3CH2OH
    D、乙烷的结构简式：C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：
    时间/min 0 10 20 30 60
    pH 4 3 2 1 1
    请回答下列问题：
    （1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）
     
    ．
    （2）部分同学认为pH会升高的依据是
     
    ．
    （3）另一部分同学实验后的结论是
     
    ．
    （4）你同意哪种观点？
     
    ，理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2（g），二者发生反应的化学方程式为
     
    ；改变下列条件，反应速率将如何改变？
    （1）升高温度
     

    （2）加入催化剂
     

    （3）充入更多的H2
     

    （4）扩大容器的体积
     

    （5）容器容积不变，通入氖气
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步骤如下：
    （1）计算、称量：用托盘天平称取无水Na2CO3
     
    g．
    （2）溶解：所需的仪器有玻璃棒、
     
    ．
    （3）转移：将放置至室温的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL
     
    中．
    （4）洗涤：用少量蒸馏水将溶解时所用仪器洗涤2-3次，将洗涤液转移至（3）中仪器内．若不洗涤，则会使配制的溶液浓度
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    （5）定容：将蒸馏水注入（3）中仪器，液面距刻度线下1～2cm时，改用
     
    加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    （6）摇匀．

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