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    下列操作及解释都正确的是

    选项

    应用

    解释

    A

    在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，对比观察现象

    可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响

    B

    向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀。

    常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

    C

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    D

    保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉

    防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

    A. A B. B C. C D. D

    练习册系列答案
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    A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

    B. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

    C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

    D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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    为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是

    A. 加热，观察是否放出气体

    B. 滴加盐酸，观察是否放出气体

    C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

    D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的名称或俗名与化学式相对应的

    A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2

    C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省七市（州）高三第一次联合调考（3月联考）理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。

    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是________________。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：

    _____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。

    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．则下列说法正确的是

    A. 电池放电时通入空气的电极为负极

    B. 由于CO32－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

    C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

    D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

    （2）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小顺序为________________。

    （3）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤某种气体的百分含量

    a．能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。

    b．能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是

    A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

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